Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，因此不能改变反应的反应热，故A错误；

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；

C、反应是吸热还是放热，与反应条件无关，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；

D、一水合氨属于弱电解质，氨水的电离是吸热过程，因此H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，故D错误；

故选B。