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    【题目】下列关于2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()的说法中正确的是（ ）

    A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同

    B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

    C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有5种

    D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A．2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳双键，可使溴水、高锰酸钾褪色，但使溴水褪色是因为发生加成反应，而使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，褪色原理不同，A选项错误；

    B．2—苯基丙烯分子中苯环与丙烯基连接的碳碳单键旋转时可能会不在同一平面，B选项错误；

    C．二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物为，分子中含有6种等效氢，则其一氯代物有6种，C选项错误；

    D．2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳双键，可发生加聚反应形成高分子化合物，D选项正确；

    答案选D。

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    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

    放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

    B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

    B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

    C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

    D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是__。

    （2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。

    （3）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

    ①请配平此滴定过程中的反应。

    ___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

    ②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    仪器

    A

    从食盐水中获得NaCl晶体

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    B

    除去氢氧化铝胶体中的泥沙

    半透膜、烧杯、玻璃棒

    C

    用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

    碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯

    D

    中和热的测定

    烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

    （1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

    （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

    （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

    （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

    ① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

    ② 产生SO42-的原因是_______。

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    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

    n/mol

    t/min

    N(N2)

    N(H2)

    N(NH3)

    0

    a

    24

    0

    5

    13

    6

    10

    12

    15

    8

    下列说法正确的是

    A.N2 的初始浓度为16 mol·L1

    B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1

    C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L1

    D.N2 的平衡转化率为 25%

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