Question

【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3.0mol/L，故1∶x=1.5mol/L∶3mol/L，所以x=2，据此分析解答。

A．由图象可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)==0.3molL-1min-1，故A正确；

B．平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，故B错误；

C．根据上述分析，x=2，反应后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，但达到新平衡时，浓度均增大，故C错误；

D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，D的浓度减小，AB的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；

故选AD。