Question

【题目】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

Answer 1

【答案】1∶3∶2 αⅢ(B) 向正反应方向 从反应体系中移出产物C

【解析】

(1)根据图像中第Ⅰ阶段，平衡时A、B、C的浓度变化量，结合浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；

(2)分别计算三个阶段B的转化率；

(3)第Ⅱ阶段中，C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后，从体系中移出了C，据此分析解答。

(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a∶b∶c=1mol/L∶3mol/L∶2mol/L=1∶3∶2，故答案为：1∶3∶2；

(2)B的平衡转化率αⅠ(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19.4%，B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是αⅢ(B)，故答案为：αⅢ(B)；

(3)第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少了生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；从反应体系中移出产物C。