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    【题目】下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）

    A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

    C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

    【答案】D

    【解析】

    A、H2CO3HCO3-+H+为碳酸的一级电离方程式，不是水解方程式，故A错误；

    B、HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故B错误；

    C、HCO3-+OH-═H2O+CO32-为碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应方程式，不是水解方程式，故C错误；

    D、碳酸根离子水解生成碳酸根离子和氢氧根离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-为碳酸根离子的水解反应方程式，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）

    A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

    B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

    （2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

    （1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。

    （2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

    ①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。

    ②某团队设计处理流程如下：

    过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。

    过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。

    （3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

    ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。

    ②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。

    ③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　）

    A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )

    A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

    B.点d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

    C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

    D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：

    已知：

    a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。

    b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

    请回答：

    (1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。

    (2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。

    A．有机溶剂 M 可用乙醇

    B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同

    C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中

    D．有机溶剂 M 可循环使用

    (3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

    (4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。

    A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管

    (5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

    已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

    ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

    ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

    (1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

    (2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

    ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

    ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

    (3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

    (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

    (5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题：

    (1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl3和PCl5。

    ①P4化学性质比N2活泼的主要原因是___________________________。

    ②形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式___________________________________。

    ③PCl5是一种白色固体，加压下于148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是_______(用电离方程式解释)。

    (2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙所示。

    ①黑磷中P原子的杂化方式为_____________________________。

    ②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、O、F的电负性由大到小顺序为__________________，1mol该盐的阳离子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示，下同)。

    (3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm，则该晶体的密度为____________g·cm－3。

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