【题目】常温下,将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )
A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10-10
B.点d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)
D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L
【答案】B
【解析】
根据与pH间关系解题,注意利用图中特殊的点,=0时,=1;c点pH=7,结合电荷守恒分析;e点表示HCl和AOH恰好完全反应,根据物料守恒有n(A+)+n(AOH)=n(Cl-),又已知e点溶液的pH=6.23,c(H+)=10-6.23mol·L-1;d点=-5,c(AOH)的浓度非常小,c(A+)>c(AOH)。
A.根据图象可知,=0时,=1,溶液的pH=10,c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,则A+的水解平衡常数Kh==c(H+)=1.0×10-10,故A正确;
B.d点=-5,c(AOH)的浓度非常小,c(A+)>c(AOH);此时溶液的pH=5,溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),结合电荷守恒可知c(Cl-)>c(A+),正确的离子浓度大小为c(Cl-)>c(A+)>c(AOH),故B错误;
C.e点表示HCl和AOH恰好完全反应,根据物料守恒:n(A+)+n(AOH)=n(Cl-),A的各种存在形态总和,c点和e点相同,故C正确;
D.弱碱AOH溶液中滴入HCl,溶液碱性逐渐减弱,e点溶液的pH=6.23,c(H+)=10-6.23mol·L-1,该点HCl和AOH恰好完全反应,A+水解促进了水电离,溶液中氢离子是水电离的,则水电离的c(H+)=10-6.23mol·L-1,故D正确;
故选B。
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【题目】雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。
请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:__。
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,改变条件,测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时平衡常数K=___。
(3)工业上采用加压条件下,在含冷却装置的吸收塔中,以去离子水为吸收剂吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=-69.92kJ·mol-1
采用降温操作的一个原因是__。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出),则A为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”),电极反应式为___。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、___。
(2)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
a | 50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | ___ |
b | 50 mL0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
已知:反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成表中ΔH=___。
(3)___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
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【题目】近日,《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术,可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中,能量最高的是___,能量最低的是___(用字母表示)。
A. B.
C. D.
(2)第二周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在B和N之间的元素有___种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为___,Na在空气中燃烧则发出黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)已知NH3分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因:___。
(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料,可由BH3与NH3反应生成,B与N之间形成配位键,氮原子提供___,在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同:在标准状况下为无色无味的白色固体,在水中溶解度也较大,其原因是___。
(6)立方氮化硼属于原子晶体,其晶胞结构如图1所示,可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中,则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。
已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)
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【题目】下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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【题目】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题:
(1)定性甲所示装置可通过观察___,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。
(2)定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___,实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应所需时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。
(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是___。
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【题目】能够正确表示下列变化的离子方程式是
A.醋酸钠的水解:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.电解熔融MgCl2:Mg2++2Cl Mg+Cl2↑
C.MnO2 与浓盐酸共热:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液:
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
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【题目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )
A. B. C. D.
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