Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
a	50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1HCl溶液	20℃	23.3℃	___
b	50 mL0.55mol·L－1 NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。计算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 温度计 －56.8kJ·mol－1 不能

【解析】

(1)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；

(2)先判断实验数据的有效性，然后求出温度差的平均值，再根据Q=mc△t计算反应放出的热量，然后根据中和热的概念分析判断；

(3)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果，据此分析判断。

(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量溶液的温度，测量过程中用玻璃棒不断搅拌，所以还缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；

(2)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△t=3.4℃，根据Q=cm△t，生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ·mol－1；

(3)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：不能。