【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:Y < W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z < W
C. R为氧元素
D. X与Z可以形成正四面体结构的分子
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,X、Y最外层只有一个电子,为第IA族元素;Z最外层有4个电子,位于第IVA族,W原子最外层有5个电子,位于第VA族,R最外层有6个电子,位于第VIA族;Y原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z,所以Z是C、W是N、R为S元素;A.Y离子为Na+,有两个电子层,而W离子为N3-,也有2个电子层,而当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:Y<W,故A正确;B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由于Z为C元素,而W为N元素,非金属性W更强,故最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W,故B正确;C.由于R处于第VIA族,且半径大于Z和E,故R为硫元素,故C错误;D.X、Z可以形成CH4,而甲烷是正四面体结构,故D正确;故选C。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列说法正确的是
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.KCl是还原产物
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol OH﹣中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
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【题目】向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【题目】25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A.0.01 mol/L盐酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.锡中加入一定量的铅制成焊锡,目的使被焊接的部分更牢固,更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜,用于食品、药品包装的材料
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
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【题目】有机物的官能团之间会相互影响,下列不能说明羟基对其他基团有影响的是
A. 苯酚能溶于NaOH溶液B. 苯酚能与浓溴水反应
C. 醋酸不能与氢气加成D. 乙炔水化法可制乙醛
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L水所含原子数为3NA
B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
C. 常温常压下,11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下,22.4L氢气中含氢原子数为2NA
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