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【题目】能够正确表示下列变化的离子方程式是

A.醋酸钠的水解:CH3COOHH2OCH3COOH3O+

B.电解熔融MgCl2Mg2+2Cl MgCl2

C.MnO2 与浓盐酸共热:MnO24HClMn2+Cl22H2O

D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液:

【答案】B

【解析】

A.醋酸钠的水解:CH3COOH2OCH3COOHOHA错误;

B.电解熔融MgCl2生成镁和氯气:Mg2+2Cl MgCl2,故B正确;

CMnO2 与浓盐酸共热:MnO24H+2ClMn2Cl22H2O,故C错误;

DK2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液,过量的硫离子与亚铁离子生成FeS沉淀:,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量所加试剂均足量。下列说法不正确的是

A.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜

B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量

D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:

1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成___污染。

2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___

②某团队设计处理流程如下:

过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→NO2-NO3-的转化,在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___

过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将lmol NO2-完全转化为N2,转移的电子数为___

3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着的简的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。

时间/h

开始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH变化的主要原因是___(用化学方程式表示)。

③某硫酸化工厂,使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸___吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HClAOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )

A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10-10

B.d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

D.e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器神光二号中。 某兴趣小组制备 KH2PO4,流程如下:

已知:

aKH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有机溶剂。

bHCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

请回答:

(1)步骤的实验操作是_____

(2)有关步骤,下列说法正确的是_____

A.有机溶剂 M 可用乙醇

B.步骤与步骤的实验操作基本相同

CNH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M

D.有机溶剂 M 可循环使用

(3)试从平衡角度分析,由步骤得到 KH2PO4 溶液的原理:_____

(4)在下列仪器中,使用前需进行检漏操作的是_____

A.吸滤瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.碱式滴定管

(5)步骤,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中,为了得到 磷酸二氢钾大晶体,常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳,请提出针对性的改进实验方案:_____________,然后经过滤、干燥得到晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.1mol CH4 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

B.100 g CaCO3 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA

C.一定浓度的硫酸和镁反应,生成 11.2L(标准状况)气体,转移电子数为 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中,SO2H2SO3HSO SO的微粒数之和为 0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:

已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2Ag2S

Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2AgNO3的溶解度曲线如图所示:

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S

①在不同温度下,AgClAg2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______

(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____

(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1):

下列说法不正确的是

A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgIAgCl更难溶

C. 若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验,看不到白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法匹拉韦(Favipiravir)是一种RNA聚合酶抑制剂,被用于治疗新型和复发型流感,主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖,其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是(

A.分子式为C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化

D.一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应

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