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    【题目】能够正确表示下列变化的离子方程式是

    A.醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

    B.电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

    C.MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

    D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：

    【答案】B

    【解析】

    A．醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A错误；

    B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑，故B正确；

    C．MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；

    D．K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成FeS沉淀：，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

    （1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。

    （2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

    ①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。

    ②某团队设计处理流程如下：

    过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。

    过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。

    （3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

    ①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。

    ②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。

    ③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )

    A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

    B.点d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

    C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

    D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：

    已知：

    a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。

    b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

    请回答：

    (1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。

    (2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。

    A．有机溶剂 M 可用乙醇

    B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同

    C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中

    D．有机溶剂 M 可循环使用

    (3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

    (4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。

    A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管

    (5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

    B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA

    C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA

    D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒数之和为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

    已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

    ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

    ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

    (1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

    (2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

    ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

    ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

    (3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

    (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

    (5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

    下列说法不正确的是

    A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

    C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是（ ）

    A.分子式为C5H4FN3O2

    B.所有原子可能在同一平面上

    C.所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化

    D.一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应

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