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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

    B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA

    C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA

    D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒数之和为 0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，所以生成的CH3Cl的分子数小于1.0NA，A错误，符合题意；

    B．KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，则100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之和为1mol，其中KHCO3含有的阳离子为K+，CaCO3含有的阳离子为Ca2+，因此100gKHCO3和CaCO3的混合物中含有的阳离子数目为NA，B正确，不选；

    C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成11.2L(标准状况)气体，无论气体为SO2还是H2，生成0.5mol气体转移的电子数均为NA，C正确，不选；

    D．6.4gSO2的物质的量为0.1mol，0.1molSO2溶于足量水，发生反应：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO和SO粒子的物质的量之和为1mol，其数目之和为NA，D正确，不选；

    答案选A。

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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

    A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

    B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

    C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

    D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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    【题目】近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

    （1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

    A. B.

    C. D.

    （2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。

    （3）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。

    （4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___。

    （5）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。

    （6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

    已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

    （1）定性甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。

    （2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。

    Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    H2O2溶液浓度/%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    MnO2的用量/g

    收集O2的体积/mL

    反应所需时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    2

    10.76

    （1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。

    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。

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    【题目】能够正确表示下列变化的离子方程式是

    A.醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

    B.电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

    C.MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

    D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. OH—+HCl=H2O+C1—

    B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

    D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 单质T与NaOH溶液不反应

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    【题目】下列关于烃的说法正确的是

    A. 共面的C原子最多为14个

    B. 共直线的C原子只有为4个

    C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

    D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。

    下列说法错误的是（ ）

    A.试剂a是饱和NaHCO3溶液

    B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

    C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓

    D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO+OH-

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