【题目】法匹拉韦(Favipiravir)是一种RNA聚合酶抑制剂,被用于治疗新型和复发型流感,主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖,其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是( )
A.分子式为C5H4FN3O2
B.所有原子可能在同一平面上
C.所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化
D.一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应
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【题目】能够正确表示下列变化的离子方程式是
A.醋酸钠的水解:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.电解熔融MgCl2:Mg2++2Cl Mg+Cl2↑
C.MnO2 与浓盐酸共热:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液:
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【题目】某有机物M的结构简式如下,在足量NaOH水溶液中加热,然后用足量盐酸酸化后得到三种不同的有机物A、B、C,且A、B、C中所含碳原子数依次增加。回答下列问题:
已知:同一个碳原子上结合两个羟基会自动脱水生成醛基。
(1) 1mol M加热条件下与足量的NaOH水溶液反应,消耗NaOH的物质的量为___。
(2) B中含有的官能团名称为____。
(3) C不能发生的反应类型有____。(填序号)
①加成反应②消去反应③显色反应④取代反应
(4)A在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物,其化学方程式为___。
(5)A的两种同分异构体E、F分别有如下特点:
①lmol E或F可以和3mol Na发生反应,放出标准状况下33.6L H2;
②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反应,生成lmol CO2;
③lmol E或F可以发生银镜反应,生成2mol Ag。
则E和F的结构简式分别是_____、_____。
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【题目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )
A. B.
C.
D.
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径大小关系:B>C>E
B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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【题目】碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是( )
A.试剂a是饱和NaHCO3溶液
B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2
C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓
D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO
+OH-
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【题目】MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是( )
A.酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替
B.操作X的名称是过滤
C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.电解MnSO4溶液也可制得MnO2,阳极电极式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
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【题目】盐酸阿比多尔是一种盐酸盐,其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制,结构如图。回答下列问题:
(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。O原子核外有___种不同运动状态的电子,基态S原子的价电子排布图不是,是因为该排布方式违背了___。
(2)该结构中N原子的杂化方式是___。已知在氨分子中,H—N—H键角为107.3°,但是在[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°,分析原因为___。
(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.σ键 E.π键 F.极性键 G.非极性键
(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示,图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。
①氮化硼与氮化镓的结构类似,氮化硼熔点3000℃,氮化镓熔点1700℃,分析它们熔点不同的原因____。
②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有____个。
③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是___g·cm3(列出计算表达式)。
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【题目】某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是____。若测定结果偏高,其原因可能是_____。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗
D.滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
(2)判断滴定终点的现象是________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____mL。
(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:_________mol·L-1。
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