精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下,在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列说法正确的是

A.N2 的初始浓度为16 mol·L1

B.05 min H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1

C.平衡状态时,c(N2)2.6 mol·L1

D.N2 的平衡转化率为 25%

【答案】D

【解析】

将表中数据补充完整:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应在10min时达到平衡:

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

16

24

0

5

13

15

6

10

12

12

8

15

12

12

8

AN2的初始浓度为 mol·L1,故A错误;

B05 min H2表示的平均反应速率为= 0.36 mol·L1·min1,故B错误;

C.平衡状态时,c(N2)=2.4 mol·L1,故C错误;

DN2 的平衡转化率为=25%,故D正确;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于2—环己基丙烯()2—苯基丙烯()的说法中正确的是(

A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色,且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物,此产物的一氯代物有5

D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n1、n2、n3的大小关系正确的是(  )

A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器神光二号中。 某兴趣小组制备 KH2PO4,流程如下:

已知:

aKH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有机溶剂。

bHCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

请回答:

(1)步骤的实验操作是_____

(2)有关步骤,下列说法正确的是_____

A.有机溶剂 M 可用乙醇

B.步骤与步骤的实验操作基本相同

CNH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M

D.有机溶剂 M 可循环使用

(3)试从平衡角度分析,由步骤得到 KH2PO4 溶液的原理:_____

(4)在下列仪器中,使用前需进行检漏操作的是_____

A.吸滤瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.碱式滴定管

(5)步骤,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中,为了得到 磷酸二氢钾大晶体,常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳,请提出针对性的改进实验方案:_____________,然后经过滤、干燥得到晶体。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以碘为原料,通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前,先将一定量的精制碘溶于过 KOH 溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区,电解槽用水冷却。下列说法不正确的是

A.产品 KIO3 在阳极区得到B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解时,须不断补充 KOHD.阴极区加入的是 KOH 溶液,发生还原反应生成 H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:

已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2Ag2S

Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2AgNO3的溶解度曲线如图所示:

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S

①在不同温度下,AgClAg2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______

(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____

(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(  )

A.金属性:甲>乙>丁

B.原子半径:辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差3

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCD四种短周期元素,A分别与BCD结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,CD结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示:

(1)写出B+乙―→甲+C的化学反应方程式___________________________

(2)根据以上条件可以确定ABCD四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是________(填写序号) A B C D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此,请回答下列问题:写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族;写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况,由此可推断(

A.正反应是放热反应

B.逆反应是吸热反应

C.CD是气体,则B是液体或固体

D.ABCD均为气体

查看答案和解析>>

同步练习册答案