【题目】为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。
药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。
【答案】加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好 乙醇 浓硫酸 170 碳 气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 c（NaOH溶液） c（品红溶液） 取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素 取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应
【解析】
（1）利用热胀冷缩的原理；
（2）浓硫酸的密度比乙醇大，故先加乙醇，再加浓硫酸；
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到170℃，防止发生副反应，生成乙醚，浓硫酸具有脱水性，使乙醇炭化。
（4）浓硫酸具有强氧化性，反应过程中产生二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫。
（6）反应混合物中含有1，2-二溴乙烷，要先除去溴，再检验溴离子，取代反应会生成溴化氢。
（1）检验气密性的操作是： 加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好；
（2）浓硫酸的密度比乙醇大，故先加乙醇，再加浓硫酸；
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到170℃，防止发生副反应，生成乙醚，浓硫酸具有脱水性，使乙醇炭化，黑色的物质是碳。
（4）浓硫酸具有强氧化性，反应过程中产生二氧化硫，混合气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。
（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫。故：
装置连接顺序a→c→c→b。
药品依次为：（a药品略）（c中NaOH溶液）（c中品红溶液）（b酸性KMnO4溶液）。
（6）反应混合物中含有1，2-二溴乙烷，要先除去溴，再检验溴离子，取代反应会生成溴化氢。
取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；
通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应：取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应。
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【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 
溶液中滴入
溶液至过量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入
至过量
D. 
溶液中加入适量的NaOH固体
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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
(2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
(3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.离子半径：W-<X+
B.化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性
C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质
D.W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色
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【题目】把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为______________；
(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。
(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。
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【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )
放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极
④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol
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