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    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

    A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

    【答案】D

    【解析】

    A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

    B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

    C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

    D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.60mL
    B.45mL
    C.30mL
    D.15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
    B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
    C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
    D.0.1mol?L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
    B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数
    C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
    D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
    回答下列问题：
    （1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H ．
    （2）写出下列反应的方程式：①C+D→A+E的化学方程式： ．
    ②A→H的离子方程式： ．
    ③F→G的化学方程式：、 ．
    （3）F→G反应现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.

    （1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________

    （2）达到平衡时，A的转化率___________________。

    （3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。

    （4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.43

    0.4

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰
    ③C能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）D所含有官能团的名称 ．
    （2）由D生成E的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
    （3）G的结构简式为 ．
    （4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．

    反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法中正确的是

    A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

    B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

    C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

    D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

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