练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
    B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
    C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
    D.0.1mol?L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

    【答案】A
    【解析】解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO 结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；
    D．H+、Fe2+、NO 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
    A.石油裂解得到的汽油是纯净物
    B.石油产品都可用于聚合反应
    C.天然气是一种清洁的化工原料
    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

    （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．

    （1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ， B在反应中表现出的性质是、 ．
    （2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是(　　)

    A. 晶体熔点的高低：

    B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

    C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是 ．
    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 ．
    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ， 母液中的主要溶质有 ．
    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
    A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
    B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
    C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
    D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

    A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
    A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+
    B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
    C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
    D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案