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    【题目】某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
    A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
    B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
    C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
    D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO

    【答案】A
    【解析】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子， A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故A正确；
    B．Ba2+、SO 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．MnO 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
    D．H+、HCO 之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请根据要求回答：

    （1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

    （2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

    （3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
    A.玻璃
    B.陶瓷
    C.聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
    B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
    C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
    D.0.1mol?L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于卤代烃的是(　　)
    A.氯乙烯
    B.溴苯
    C.四氯化碳
    D.硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
    B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数
    C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
    D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.

    （1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________

    （2）达到平衡时，A的转化率___________________。

    （3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。

    （4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.43

    0.4

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)
    A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
    B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
    C.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇
    D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

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