[题目]获得“863 计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功.电解质溶液为AlI3溶液.电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是( )A.该电池负极的电极反应为:Al﹣3e﹣=Al3+B.电池工作时.溶液中铝离子向正极移动C.消耗相同质量金属时.用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D.当导线中有3.612×1024个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+
B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

【答案】D
【解析】解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+ ，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；
C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由 ×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D．当导线中有3.612×1024个即 =6mol电子通过时，根据负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+ ，则电池负极质量减少27×2=54g，故D错误；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
D.0.1mol?L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________

（2）达到平衡时，A的转化率___________________。

（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。

（4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.43	0.4	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
回答下列问题：
（1）D所含有官能团的名称．
（2）由D生成E的化学方程式为，其反应类型为．
（3）G的结构简式为．
（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

（1）写出Fe2+的核外电子排布式．
（2）下列说法正确的是．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．