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    【题目】pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH=___。

    【答案】7

    【解析】

    pH=6的盐酸稀释1000倍后，水电离的氢离子不能忽略。

    当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10-7 mol·L－1)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH=6的稀盐酸，稀释1000倍时:c(H＋)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 ，pH=6.99=7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    （1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ， 读出量筒中水的体积为V mL．
    （2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： ．
    （3）本实验中应选用（填序号）的量筒．
    A.100mL
    B.200mL
    C.500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= ．
    （5）速率不等的原因是 ， 铜丝不与酸接触的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

    (2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

    (3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

    A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ）
    A.原子序数116
    B.中子数177
    C.核外电子数116
    D.相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

    B. 因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

    D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
    D.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的反应热△H=﹣183kJmol﹣1
    B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D.1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
    完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
    （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
    向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
    然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
    如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
    处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
    （3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
    （1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
    （2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是

    A.原子半径B.简单离子的还原性

    C.单质的熔沸点D.氢化物的稳定性

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