Question

【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ， 读出量筒中水的体积为V mL．
（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： ．
（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= ．
（5）速率不等的原因是 ， 铜丝不与酸接触的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管；0.12；反应所需时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
（2）往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（3）B
（4）0.2VL/mol
（5）H+浓度不同；防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
【解析】解：②题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，所以答案是：酸式滴定管；③Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g　 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12g．
所以答案是：0.12；⑤比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，所以答案是：反应所需时间；⑥读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，所以答案是：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，所以答案是：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；（2）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n（H2）
n（H2）=0.005 mol，V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，所以答案是：B；（3）由（2）得气体的物质的量为0.005 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm= = =0.2V L/mol，所以答案是：0.2VL/mol；（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，所以答案是：H+浓度不同；镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触，所以答案是：防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定．