【题目】一定温度下,在向冰醋酸(无水醋酸)加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示.
请回答:
(1)O点导电能力为0的理由是 .
(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为 .
(3)a、b、c三点处,醋酸电离程度最大的是点.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO﹣)提高,下列措施中不可行的是
A.加热
B.加稀盐酸
C.加固体KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固体CH3COONa
G.加MgO
I.加固体Na2CO3
【答案】
(1)在0点处还未加水,醋酸分子未电离,无自由移动的离子,所以导电能力为0
(2)c<a<b
(3)c
(4)B,D
【解析】解:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,所以答案是:在0点处还未加水,醋酸分子未电离,无自由移动的离子,所以导电能力为0;(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c<a<b,所以答案是:c<a<b;(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度最大的是c,所以答案是:c;(4)A.醋酸是弱电解质,电离时需要吸收热量,所以加热促进醋酸电离,导致醋酸根离子浓度最大,故正确; B.加盐酸,抑制醋酸电离,所以醋酸根离子浓度减小,故错误; C.加KOH固体,KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠,促进醋酸电离,溶液体积不变,醋酸根离子浓度增大,故正确; D.加水促进醋酸电离,但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度,所以醋酸根离子浓度减小,故错误; E.加入锌粒,锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离,则醋酸根离子浓度增大,故正确; F.加固体CH3COONa,醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大,故正确; G.加MgO,MgO和氢离子反应而促进醋酸电离,则醋酸根离子浓度增大,故正确; H.加固体Na2CO3 , Na2CO3和氢离子反应而促进醋酸电离,则醋酸根离子浓度增大,故正确,所以答案是:BD.
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案,需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的盐酸等体积混合:2AlO2﹣+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
C.亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水:HSO +H2O2=SO
+H2O+H+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是
A.依据分子中含有的氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
C.依据分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液
D.依据组成的元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 , 反应即可连续进行.
(1)由于浓HNO3易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下? .
(2)写出试管I中的化学方程式: .
(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是 .
(4)试管Ⅱ中的现象: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题:①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 , 读出量筒中水的体积为V mL.
(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法: .
(3)本实验中应选用(填序号)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm= .
(5)速率不等的原因是 , 铜丝不与酸接触的原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,某容积固定的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下几种方法将其pH调整到11,回答下列问题(已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和):
(1)25℃时,pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=
(2)加水稀释,需加水的体积为mL.
(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为mL.(精确到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为mL.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. SiO2 既能和NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以SiO2属于两性氧化物
B. 因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂
D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
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