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    【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 ， 反应即可连续进行．

    （1）由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下？ ．
    （2）写出试管I中的化学方程式： ．
    （3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是 ．
    （4）试管Ⅱ中的现象： ．

    【答案】
    （1）用导管连接分液漏斗和大试管
    （2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （3）将二氧化氮转化成一氧化氮
    （4）产生气泡，澄清石灰水变浑浊
    【解析】解：（1）用导管将分液漏斗和大试管连接，使分液漏斗和导管中压强相等，从而使分液漏斗中的浓硝酸顺利流出，
    所以答案是：用导管连接分液漏斗和大试管；（2）试管I中C与浓硝酸反应的方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）根据反应可知，反应生成的气体为二氧化碳和二氧化氮的混合物，要通过澄清石灰水证明二氧化碳，应该除去二氧化氮，湿棉花中的水分能够将二氧化氮转化成NO，从而避免了对二氧化碳的检验，所以答案是：将二氧化氮转化成一氧化氮；（4）NO不与澄清石灰水反应，所以会观察到有气泡冒出，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则澄清石灰水会变浑浊，所以答案是：产生气泡，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；
    B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
    若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：

    （1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
    ②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
    （2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作处记号；
    ②用吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．
    ③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要（填“高于”或“低于”）点样线．
    ④用喷雾器向滤纸上均匀喷上 ， 待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
    （3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A ， C；
    （2）写出工业上冶炼D的化学方程式：；
    （3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：
    （4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）
    （5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
    （石英砂） 　 （粗硅）
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
    （纯硅）
    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
    A.2.43×104 kJ
    B.2.35×104 kJ
    C.2.23×104 kJ
    D.2.14×104 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．

    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是 ．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
    A.加热
    B.加稀盐酸
    C.加固体KOH
    D.加水
    E.加Zn粒
    F.加固体CH3COONa
    G.加MgO
    I.加固体Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

    A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

    B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    （1）Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、 ．

    b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．
    c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
    ②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 ．
    （2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    （）mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的 ．
    ②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．
    b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )

    A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH

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