【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 , 反应即可连续进行.
(1)由于浓HNO3易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下? .
(2)写出试管I中的化学方程式: .
(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是 .
(4)试管Ⅱ中的现象: .
【答案】
(1)用导管连接分液漏斗和大试管
(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)将二氧化氮转化成一氧化氮
(4)产生气泡,澄清石灰水变浑浊
【解析】解:(1)用导管将分液漏斗和大试管连接,使分液漏斗和导管中压强相等,从而使分液漏斗中的浓硝酸顺利流出,
所以答案是:用导管连接分液漏斗和大试管;(2)试管I中C与浓硝酸反应的方程式为:C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;(3)根据反应可知,反应生成的气体为二氧化碳和二氧化氮的混合物,要通过澄清石灰水证明二氧化碳,应该除去二氧化氮,湿棉花中的水分能够将二氧化氮转化成NO,从而避免了对二氧化碳的检验,所以答案是:将二氧化氮转化成一氧化氮;(4)NO不与澄清石灰水反应,所以会观察到有气泡冒出,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,则澄清石灰水会变浑浊,所以答案是:产生气泡,澄清石灰水变浑浊.
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【题目】某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法,已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液(各组份浓度均为0.5%);现提供如下器材和试剂:A.器材:层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材(剪刀、铅笔、透明胶带等);
B.试剂:层析液(4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸,请利用题目所给条件设计试验:
(1)实验原理:①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下,不同的氨基酸在层析液中的不同,所以在滤纸上的扩散速度不同,从而出现在滤纸的不同位置上
(2)实验步骤:①取层析滤纸一张,剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条,在纸的一端距边缘 2~3 厘米处用铅笔画一条直线,在此直线上每间隔2厘米作一记号,共需作处记号;
②用吸取氨基酸样品点在标记上,干燥后重复2﹣3次.
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定,放入加好了层析液的层析缸中,待层析液上升到一定阶段时取出滤纸,自然风干;本步骤需要注意的是:点样的一端在下;层析液的液面要(填“高于”或“低于”)点样线.
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上 , 待干燥后观察并记录层析斑点的位置.
(3)已知5种氨基酸的扩散速度为:赖氨酸<脯氨酸<缬氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如图为实验结果,不同氨基酸用1~5表示,请问图中标号为3的氨基酸是 .
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【题目】某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~J为中学化学中常见的几种物质.它们有如图转化关系:常温下,A为生活中常见的无色无味液体,F、I为气体单质,B、D为常见金属,I分子中电子总数为34.H既能与酸反应,又能与碱反应.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A , C;
(2)写出工业上冶炼D的化学方程式:;
(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式:
(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)
(5)从J的水溶液中获取J的晶体,应首先向J的水溶液中通人C的原因是 , 然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥.
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【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol﹣1 ,
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol﹣1
(纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为( )
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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【题目】一定温度下,在向冰醋酸(无水醋酸)加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示.
请回答:
(1)O点导电能力为0的理由是 .
(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为 .
(3)a、b、c三点处,醋酸电离程度最大的是点.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO﹣)提高,下列措施中不可行的是
A.加热
B.加稀盐酸
C.加固体KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固体CH3COONa
G.加MgO
I.加固体Na2CO3
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率降低,逆反应速率升高
B. 实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究.
(1)Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 , 装置B、C的作用分别是、 .
b.制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,
饱和氯水中含氯元素的微粒有(写出全部微粒).
c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一.在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强.
①滤液漂白性增强的原因是(用化学平衡移动原理解释).
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 .
(2)ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ()mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色, |
①该系列实验的目的 .
②烧杯3取用硫酸的体积应为mL.
b.该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH
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