Question

【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

Answer 1

【答案】 2～3 0.1 mol·(L·min)－1 该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高 4～5 此时H＋浓度小 A、B

【解析】(1)根据表格数据，在2～3min内生成氢气的体积最大，反应速率最快；在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)===0.1mol/(Lmin)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高，因此该段时间内反应速率最快，故答案为：2～3；0.1 mol/(L·min)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高；

(2)随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，4～5min时间段氢离子浓度最小，反应速率最慢，故答案为：4～5；此时H＋浓度小；

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量。A.加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；B.加入NaCl溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；C.加入NaNO3溶液，硝酸具有强氧化性，不能放出氢气，错误；D.加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应置换出铜，氢气量减少，错误；E.加入Na2CO3溶液，盐酸与碳酸钠反应，氢气量减少，错误；故选AB。