Question

【题目】中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是 ． ①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 ．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ， 提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括 ．
③写出过程Ⅲ的离子方程式 ，
过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期，VA族
（2）②③
（3）As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol﹣1
（4）不是；浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率
【解析】解：（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，所以答案是：第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强③As电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，
所以答案是：②③；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）5/2O2（ g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
所以答案是：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJmol﹣1；（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，
所以答案是：不是；②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，
所以答案是：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，
所以答案是：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．