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    【题目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（ ）

    A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl

    【答案】D

    【解析】

    正确答案：D

    氧化性：Cl2>Br2>I2,先发生Cl2＋2Br―=2Cl―＋Br2 再发生Cl2＋2I―=I2＋2Cl― ，加热后，碘升华，溴挥发，最后只留下NaCl。

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    【题目】不能用胶体的知识解释的现象是( )

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    D. 江河入海处，易形成沙洲

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    C.用明矾可以对自来水杀菌病毒
    D.含氟牙膏可以有效防止龋齿

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    【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
    C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    （1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ， 读出量筒中水的体积为V mL．
    （2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： ．
    （3）本实验中应选用（填序号）的量筒．
    A.100mL
    B.200mL
    C.500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= ．
    （5）速率不等的原因是 ， 铜丝不与酸接触的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质分类的正确组合是

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Na2SO4

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO2

    C

    NaHCO3

    CH3COOH

    MgCl2

    CuO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 ．
    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是 ． ①NH3的热稳定性比AsH3差
    ②HNO3的酸性比H3AsO4强
    ③N的原子半径比As的原子半径小
    （3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 ．
    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ， 提取的工艺流程简图如下：
    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②过程Ⅲ的系列操作包括 ．
    ③写出过程Ⅲ的离子方程式 ，
    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是：

    A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
    D.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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