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    【题目】“民以食为天，食以安为先”．下列做法会危害食品安全的是（ ）
    A.回收餐桌废油加工成化工原料
    B.给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
    C.在熟食中加适量的食品添加剂
    D.食盐加碘、酱油加铁

    【答案】B
    【解析】解：A．回收餐桌废油加工成化工原料，废物利用，不影响食品安全，故A正确； B．甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液危害食品安全，故B错误；
    C．加适量的食品添加剂可以改善食品色、香、味等品质，故C正确；
    D．碘铁是人体的微量元素，可增加食物的营养，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】下列做法不能体现低碳生活的是

    A. 注意节约用水 B. 减少食品加工过程

    C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    （1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ， 读出量筒中水的体积为V mL．
    （2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： ．
    （3）本实验中应选用（填序号）的量筒．
    A.100mL
    B.200mL
    C.500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= ．
    （5）速率不等的原因是 ， 铜丝不与酸接触的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 ．
    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是 ． ①NH3的热稳定性比AsH3差
    ②HNO3的酸性比H3AsO4强
    ③N的原子半径比As的原子半径小
    （3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 ．
    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ， 提取的工艺流程简图如下：
    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②过程Ⅲ的系列操作包括 ．
    ③写出过程Ⅲ的离子方程式 ，
    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
    （2）加水稀释，需加水的体积为mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是：

    A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

    (2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

    (3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

    A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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    【题目】(2015·上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ）
    A.原子序数116
    B.中子数177
    C.核外电子数116
    D.相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
    完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
    （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
    向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
    然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
    如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
    处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
    （3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
    （1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
    （2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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