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    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )

    A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化B. X、Y、Z在容器中共存

    C. v(正) = v(逆) = 0D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z

    【答案】A

    【解析】

    A. 化学平衡状态是各物质浓度不变的状态，X、Y、Z的浓度均不再发生变化，一定平衡，故选A；

    B. X、Y、Z在容器中共存时，不一定浓度不再改变，所以不一定平衡，故不选B；

    C.化学平衡状态是 v(正) = v(逆) ，但不等于0，故不选C；

    D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z，都是正反应速率，所以不一定平衡，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学－选修5：有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：

    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ④

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

    (2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。

    (3)E的结构简式为_______________________。

    (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

    (5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

    (6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

    A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

    B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

    C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

    D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

    请回答下列问题：

    （1）G的化学式为_____________，反应③中，每生成1 mol H则转移________mol电子。

    （2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电子式：

    氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子序数

    11

    ③

    元素符号

    ②

    S

    原子结构示意图

    ①

    元素周期表中的位置

    第三周期第ⅢA族

    ④

    （1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

    ③_________________④_________________。

    （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。

    （3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。

    （4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

    （5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    A. w＝×100% B. c＝

    C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D. 若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。

    （1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

    ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

    （2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。

    II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

    （3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

    （4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

    （5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

    Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

    Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

    Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

    Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是

    A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)

    C.金刚石(碳的一种单质)D.光纤(铜)

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