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    下列对物质的分类不正确的是（　　）
    A、H2SO4-酸
    B、NaOH-碱
    C、HClO-氧化物
    D、KI-盐
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；
    酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，
    碱是指电离时形成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物．
    解答： 解：A、H2SO4电离时形成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
    B、NaOH电离时形成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
    C、HClO有3种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
    D、KI电离出金属阳离子钾离子和酸根阴离子碘离子，属于盐，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生物质的分类以及各类物质的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、英国科学家道尔顿发现了元素周期律
    B、研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法
    C、化学的特征是认识分子和制造分子
    D、我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
    B、溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
    B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等
    D、气体的摩尔体积为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
    B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）装置A的名称：
     
    ；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）装置C的现象
     
    ；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式
     
    ．
    （4）装置F的作用
     
    ．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确
     
    （“是”或“否”）；铁的质量分数会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（　　）
    A、甲酸甲酯B、乙酸乙酯
    C、乙酸甲酯D、乙酸丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    请回答下列问题：
    （1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为
     
    ．
    （2）A2B2的电子式为
     
    ．
    （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
     
    ，若反应后溶液的体积为200mL，常温下测得溶液的pH为13，则外电路中通过电子的物质的量为
     
    ．
    （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，其操作方法、现象和结论为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

    （1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：
     
    ．
    （2）物质X的化学式为
     
    ．“碱溶”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（OH）3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过
    程是
     
    ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3
    （4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3?6H2O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
     
    ．

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