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    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
    B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等
    D、气体的摩尔体积为22.4L/mol
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量,气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、摩尔是物质的量的单位；
    B、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同；
    C、在相同温度和压强下不同气体分子间距近似相等；
    D、标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol．
    解答： 解：A、摩尔是单位不是物理量，故A错误；
    B、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故B错误；
    C、在相同温度和压强下不同气体分子间距近似相等，故C正确；
    D、标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，难度不大，注意气体摩尔体积的含义以及使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为
     
    ，其摩尔质量为
     
    ；6.8g NH3的物质的量为
     
    mol，其标准状况下的体积为
     
    L，其含NH3分子的个数为
     
    ，含有氢原子的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，C的反应速率为0.5mol?（L?min）-1，2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、2 min末时，A和B的浓度之比为5：3
    B、x=1
    C、2 min末时，B的浓度为1.5 mol?L-1
    D、2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （　　）（用字母填写）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，10.6gNa2C03含有的Na+数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22.4L
    D、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
    B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol?L-1
    C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1
    D、500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
    B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3?↑+SO32-+2H2O
    D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质的分类不正确的是（　　）
    A、H2SO4-酸
    B、NaOH-碱
    C、HClO-氧化物
    D、KI-盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图．试回答下列问题：
    （1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是
     

    （2）灼烧得到固体M的化学方程式是：
     
    ．
    （3）X物质是
     
    （填化学式，下同），霞石泥的主要成分是
     
    ，滤液W中主要含有的离子有
     
    （填三种）．
    （4）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
     
    、
     
    、
     
    、洗涤、干燥．
    （5）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）有人认为在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持这一观点的物质的化学式为：
     
    ；
    （2）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性大小为：XmY
     
     XmR；
    （3）X与Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式：
     
    ，该水溶液呈弱酸性的原因是：
     
     （用化学用语表示）；
    （4）Z、W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ；
    （5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的气态氢化物完全燃烧生成水蒸气，放热akJ．写出能表示R的气态氢化物燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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