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    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

    A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

    B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

    C.盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

    D.金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

    【答案】D

    【解析】

    A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正确；

    B．少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；

    C．盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+ + HCO = H2O + CO2↑，故C正确；

    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；

    故选D。

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    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    【题目】25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是

    A. pH=11的溶液

    B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

    C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

    D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。

    下列说法正确的是

    A. 第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积

    B. 第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)

    C. 12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)

    D. 产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

    实验试剂

    试管Ⅰ(55 ℃)

    试管Ⅱ(55 ℃)

    试管Ⅲ(55 ℃)

    试管Ⅳ(75 ℃)

    乙酸乙酯/mL

    1

    V1

    V2

    V3

    1 mol/L NaOH mL

    V4

    3

    0

    V5

    蒸馏水/mL

    0

    V6

    5

    2

    已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

    ②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。

    （1）V4 = ____________。

    （2）①下列说法正确的是____________________________；

    A、加入水，平衡正向移动

    B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动

    C、酯层体积不再改变时，反应停止

    D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态

    ②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。

    （3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

    （4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

    A．4.03米大口径碳化硅反射镜

    B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

    （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

    ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。

    ②已知反应器中还存在如下反应：

    i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

    ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

    iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

    ……

    iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

    ③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。

    a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

    ④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

    （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接_______________。

    产生H2的电极反应式是_______________。

    ②改变开关连接方式，可得O2。

    ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

    B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

    D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

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