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    【题目】25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是

    A. pH=11的溶液

    B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

    C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

    D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

    【答案】B

    【解析】

    溶液中的c(OH-)越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。

    A. pH=11的溶液的c(OH-)=0.001 mol/L；B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.2 mol/L；C. 1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH-)==0.1 mol/L；D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B的碱性最强，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

    B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

    C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

    D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

    （2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    （3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    （4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    （5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

    （6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NA

    B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NA

    C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 NA

    D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

    A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

    B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

    C.盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

    D.金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

    A. B. C. D.

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