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    【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

    A. B. C. D.

    【答案】C

    【解析】

    根据ρ = 求得晶胞体积，再得到晶胞边长，因为金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，所以钠原子的半径为晶胞体对角线的1/4，据此可以确定钠原子的半径。

    因为金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×1/8=2，设晶胞边长为x，根据ρ=m/V得，ρ = ，推出x =，所以晶胞的体对角线长度为，因此钠原子半径，故选C；

    答案选C。

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    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

    （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

    ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。

    ②已知反应器中还存在如下反应：

    i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

    ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

    iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

    ……

    iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

    ③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。

    a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

    ④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

    （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接_______________。

    产生H2的电极反应式是_______________。

    ②改变开关连接方式，可得O2。

    ③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)

    ①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    ④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    (2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

    ①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

    ③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    ⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

    (3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

    ①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

    ②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

    (4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

    ①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________

    ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)______

    (5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

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    【题目】(1)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，

    ①x＝_______________；

    ②该反应的氧化产物是_________，还原产物是____________，其质量比为_______；

    ③每生成8个N2转移________个电子；

    (2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    ①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____________。

    ②过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

    B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

    D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

    已知以下信息：

    ①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

    ②有机物F是苯甲醇的同系物。

    ③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    (1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

    (2)A分子中的官能团名称为________________。

    (3)C的结构简式为________________。

    (4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

    (5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

    (6)已知有机化合物甲符合下列条件：

    ①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

    写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

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