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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

    B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

    C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

    D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

    【答案】A

    【解析】

    A.常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能够自发进行，说明满足△H-T△S<0，反应前后气体体积减小，则该反应的△S<0，所以只有当该反应的△H<0时，常温下，△H-T△S<0，故A正确；

    B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，改变压强平衡一定发生移动，故B错误；

    C.平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故C错误；

    D.通入少量O2，氧气能和NO反应生成NO2，故NO2的浓度增大，SO2的转化率升高，但温度不变，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不变，故D错误。

    故选A。

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    （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

    （2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

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    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

    ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

    ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

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    【题目】（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

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    （3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

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