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    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）

    A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

    【答案】B

    【解析】

    原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。

    根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。

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    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

    （1）ClO2的制备:

    已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为__________。

    ②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是___________________。

    （2）C1O2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

    品红始终不褪色

    ①无_________生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ②____________

    有SO42-生成

    ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

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    （4）重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____________，______________；

    （5）写出C装置中发生的反应方程式：_______________________。

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