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    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

    C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，元素X的原子有3个电子层，说明X原子位于第三周期，最外层有4个电子，说明位于ⅣA族，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

    B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

    D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置合理且能达到实验目的的是

    A. 实验室用装置①制取氨气

    B. 装置②将化学能转化为电能

    C. 装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    D. 装置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

    C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

    a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

    c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

    (1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。

    (2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。

    (3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

    ①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 。

    ②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。

    ③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是

    A．Na＋、Fe2＋、NO3－

    B．Na＋、Mg2＋、NO3－

    C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－

    D．K＋、Na＋、S2O32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A．HC1溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50

    C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.03

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