精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

选项

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

破坏臭氧层

化石燃料的燃烧

B

SO2

温室效应

汽车尾气的排放

C

NO2

光化学烟雾

工厂废气的排放

D

CO

酸雨

汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

破坏臭氧层的是氟利昂;导致温室效应的气体是CO2CH4;造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物;CO有毒,能使人中毒,造成酸雨的是SO2和氮氧化物。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. 这些离子中结合H能力最强的是E

B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C. C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能

D. B→A+D反应的热化学方程式为:3ClO(aq) == ClO3(aq) + 2Cl(aq) △H = -116kJmol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4FeSO42·6H2O]的一种方案如下:

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下,NH4FeSO42·6H2O净水能力比FeCl3

C. 合成反应要控制温,温度过高,产率会降低

D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

1CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2Og+COgCO2g+N2g H。几种物质的相对能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改变下列,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)

A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+作催化剂。其总反应分两步进行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填大于等于)。

2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________

②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

3)工业上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃发生反应:COg+2H2gCH3OHg),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在abcd点中,CO的平衡转化率最大的点是___________

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填可行不可行

5CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3Fe2O3FeOSiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:

1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为____,滤渣1的成分为____(填化学式)。

2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________

3)步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是_______;步骤Ⅵ包含的操作有_______

4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下:

步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以熔融Li2CO3K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e转移时,有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2===2CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______

(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______

(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______

(7)1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于同分异构体判断正确的是

A. 甲苯的一氯代物有4

B. 分子式为C8H10的芳香烃有3

C. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有两种同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

丹参素是中药丹参的水溶性成分,结构为 F ,具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用,某一种合成路线如下图所示:

已知:

1)丹参素的分子式为____________ D →E 的反应类型是_______________

2)试剂X____________(写化学式);C 中含氧官能团名称为_____________

3 A→B 的反应方程式为________________

4G E互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________

lmolG 能与4molNaOH发生反应;

②能够发生水解反应;

③核磁共振氢谱显示5个吸收峰,且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3

5)参考上述流程信息,设计以CH3CHO为原制取的合成路线(其它无机试剂任选)。________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案