【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 | 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
A | CO2 | 破坏臭氧层 | 化石燃料的燃烧 |
B | SO2 | 温室效应 | 汽车尾气的排放 |
C | NO2 | 光化学烟雾 | 工厂废气的排放 |
D | CO | 酸雨 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A. 这些离子中结合H+能力最强的是E
B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C. C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能
D. B→A+D反应的热化学方程式为:3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = -116kJmol-1
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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
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【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H。几种物质的相对能量如下:
①△H=___________ kJ·mol-1。改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:
第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(写化学方程式)。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 n molH2,在250℃发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_________。
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【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学程式为____,滤渣1的成分为____(填化学式)。
(2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。
(3)步骤V若将溶液pH调成6,可能造成的影响是_______;步骤Ⅵ包含的操作有_______。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下:
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。__________________________
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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e- 转移时,有3.2 g铜溶解
B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D. 空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO32-
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【题目】氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______;
(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______;
(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______。
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______;
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______;
(7)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______。
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是
A. 甲苯的一氯代物有4种
B. 分子式为C8H10的芳香烃有3种
C. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D. 二氯甲烷有两种同分异构体
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【题目】
丹参素是中药丹参的水溶性成分,结构为 F ,具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用,某一种合成路线如下图所示:
已知:
(1)丹参素的分子式为____________; D →E 的反应类型是_______________。
(2)试剂X是____________(写化学式);C 中含氧官能团名称为_____________。
(3) A→B 的反应方程式为________________。
(4)G与 E互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①lmolG 能与4molNaOH发生反应;
②能够发生水解反应;
③核磁共振氢谱显示5个吸收峰,且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
(5)参考上述流程信息,设计以、CH3CHO为原制取的合成路线(其它无机试剂任选)。________________
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