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    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是

    A. 甲苯的一氯代物有4种

    B. 分子式为C8H10的芳香烃有3种

    C. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    D. 二氯甲烷有两种同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A. 甲苯结构简式，该物质为上下对称的结构，其苯环上有3种环境的氢原子，甲基上有1种环境的氢原子，则其一氯代物共4种，故A项正确；

    B. 分子式为C8H10的芳香烃有：乙苯（1种）、邻、间、对二甲苯（3种），共有4种，故 B项错误；

    C. 根据分子式判断该烯烃的不饱和度为1，有一个碳碳双键，属于烯烃的同分异构体有：、、，共3种，故C项错误。

    D. 甲烷为正四面体结构，甲烷中的2个氢被2个氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1种结构，故D项错误；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )

    A.右边CO和CO2分子数之比为1:3

    B.右边CO的质量为42g

    C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

    选项

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    破坏臭氧层

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    温室效应

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    光化学烟雾

    工厂废气的排放

    D

    CO

    酸雨

    汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

    (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________

    (2)该氢氧化钠溶液浓度为______________

    (3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。

    (1)该反应的热化学方程式为______；

    (2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为______；

    (3)在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施______；(答出两项即可)

    (4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______；

    A．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少

    B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快

    C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小

    D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同

    Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2与4 mol/LH2，其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示

    (5)t2时刻改变的条件为______；

    (6)t2=t3时刻的平衡常数为______(mol/L)-2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO2CrH2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题

    (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。

    (2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。

    (3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。

    ①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；

    ②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。

    (4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。

    (5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃结构简式为，其命名正确的是

    A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是

    A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

    B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

    C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

    D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：

    （实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

    (1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

    （实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

    实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

    (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

    (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

    （实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

    (4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

    （实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

    (5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

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