[题目]在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液.滴定曲线如图所示.(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 (2)该氢氧化钠溶液浓度为 (3)在B点.a 12.5mL(填“＞ “＜或“= ).若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性.则混合前c c(CH3COOH).混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________

(2)该氢氧化钠溶液浓度为______________

(3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

【答案】CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 0.1 ＞＜＜

【解析】

(1)离子方程式书写时应注意醋酸和水均为弱电解质，写成分子式的形式；

(2)观察图像可知，滴定之前氢氧化钠溶液的pH，进而可以计算氢氧化钠的浓度；

(3)CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子会水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，据此解题。

(1)氢氧化钠与醋酸钠为可溶性强电解质，可拆成离子形式，醋酸与水为弱电解质，应写成化学式形式，所以氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(2)滴定开始之前，溶液pH=13，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L；

(3)在B点，pH=7，因为生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，所以此时醋酸过量，即a＞12.5mL；由体积相等的NaOH和CH3COOH溶液混合，若浓度相同，则溶液显碱性，现混合溶液呈中性，则酸的浓度大，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)＜c(OH-)。

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【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）

A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。

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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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【题目】氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

(3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

(7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。