Question

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _____________________________。

II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是______(填字母序号)。

A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

Answer 1

【答案】HCO3—+H2OH2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲

【解析】

乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的，故答案为HCO3—+H2OH2CO3+OH-；大于；（1）丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C项NaOH也为强碱，但不会产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。答案为乙；B；（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH=8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确。