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    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A. 铁锈的主要成分是Fe3O4

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

    D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

    【答案】C

    【解析】

    A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；

    B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；

    C、Fe与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能够达到实验目的，故C正确；

    D、Fe3＋作净水剂，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是

    A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

    B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-

    C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

    D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下：

    （1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）

    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。

    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

    ①将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择________作指示剂，滴定终点的现象是_____________。

    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

    B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

    C. b～c间反应：I2仅是氧化产物

    D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

    A. FeCl3 B. H2SiO3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白质的叙述中，错误的是( )

    A. 天然蛋白质经水解，最终生成α-氨基酸。

    B. 蛋白质溶液中加入大量Na2SO4时则会使蛋白质因溶解度降低而析出。

    C. 蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解。

    D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味，可以用来检验毛织品和棉织品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图装置进行实验，回答问题：

    （1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________________________。

    （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）_________，操作时应该先点燃_________的酒精灯。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式是________________________。

    （4）为正确读取F中体积，需注意的是________________________；________________________。

    （5）有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验，测得B增重3.15g，C装置增重6.6 g，F中水的体积为560mL（已换算为标准状况），此氨基酸的分子式为_____________，属于α氨基酸的结构简式____________，该氨基酸____________（是或不是）手性分子。

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