Question

【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下：

（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）

②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。

（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

①将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择________作指示剂，滴定终点的现象是_____________。

②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

Answer 1

【答案】H2O2+SO2=H2SO4 III0.32淀粉溶液当最后一滴I2溶液滴下，溶液由无色变为蓝色，且30秒内不变色偏低

【解析】

(1)①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用Ⅲ的方法；故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；Ⅲ；

②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0400mol/L×0.025L)×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.32g/L，故答案为：0.32；

(2)①改用0.01000molL-1标准I2溶液滴定，选择淀粉溶液做指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液变蓝色半分钟不变化证明反应达到终点，故答案为：淀粉溶液；当最后一滴I2溶液滴下，溶液由无色变为蓝色，且30秒内不变色；

②由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，部分二氧化硫被氧化，使得消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故答案为：偏低。