【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。
试回答下列问题:
(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)
(2)写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。
(4)写出X→A 的离子方程式：__________。
(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D______mol。
【答案】NH4HCO3 NO2 
酸性和氧化性 H++HCO3-=H2O+CO2↑ 2a
【解析】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。
(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；
(2)稀HNO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：
(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；
(4)NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(O2)=
=2amol。
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【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下：
（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择________作指示剂，滴定终点的现象是_____________。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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【题目】下列关于蛋白质的叙述中，错误的是( )
A. 天然蛋白质经水解，最终生成α-氨基酸。
B. 蛋白质溶液中加入大量Na2SO4时则会使蛋白质因溶解度降低而析出。
C. 蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解。
D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味，可以用来检验毛织品和棉织品。
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【题目】反应mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
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【题目】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C. 两溶液混合不会产生沉淀
D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
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【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图装置进行实验，回答问题：
（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________________________。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）_________，操作时应该先点燃_________的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式是________________________。
（4）为正确读取F中体积，需注意的是________________________；________________________。
（5）有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验，测得B增重3.15g，C装置增重6.6 g，F中水的体积为560mL（已换算为标准状况），此氨基酸的分子式为_____________，属于α氨基酸的结构简式____________，该氨基酸____________（是或不是）手性分子。
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