【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
【答案】D B 萃取 下进上出 F D B E
【解析】
Ⅰ. （1）由图可知，A为蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发，据实验选择合适的仪器以及使用方法。
（2）碘易溶于有机溶剂，结合其物理性质选择分离方法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，根据正确操作回答；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙与水；
（5）二者互溶，但沸点不同；
（6）碳酸钙不溶于水；
（7）二者溶解度受温度影响不同。
Ⅰ.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发装置，故答案为：D；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；
（3）蒸馏操作时，为保证冷凝效果，冷凝管的进出方向为下进上出，故答案为：下进上出；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；
（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，故答案为：D；
（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；
（7）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：E。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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【题目】一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H |
（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。
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【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______________________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。
（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。
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【题目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
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