Question

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为______．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为______．
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是______；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是______，使用的设备是______．
（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是______，B与烧碱溶液反应的化学方程式是______．

Answer 1

解：（1）D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰，应是在中的燃烧反应，则D、F应分别为H₂、Cl₂，B为HCl，A应为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃，反应②为FeCl₂被氧化生成FeCl₃的反应，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO₂；C为MgO；D为C；E为Mg（NO₃）₂；F为NHO₃，
浓HNO₃与C反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，应为H₂S，电子式为，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，说明E溶液中含有Fe³⁺，A应为FeS₂，F应为氧化性酸，可为HNO₃，则B为H₂SO₄，FeS₂与O₂的反应为工业制备硫酸的重要反应，在沸腾炉中进行，反应的方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：； 4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；沸腾炉；
（4）B是由地壳中含量最高的两种元素组成，应为SiO₂，为原子晶体，则A应为C，D为Si，C为CO，F为O₂，E为CO₂，
反应①的化学方程式是2C+SiO₂Si+2CO↑，SiO₂可与烧碱反应，方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：2C+SiO₂Si+2CO↑； SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
分析：（1）D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰，应是在中的燃烧反应，则D、F应分别为H₂、Cl₂，B为HCl，A应为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃；
（2）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO₂；C为MgO；D为C；E为Mg（NO₃）₂；F为NHO₃；
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，应为H₂S，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，说明E溶液中含有Fe³⁺，A应为FeS₂，F应为氧化性酸，可为HNO₃，则B为H₂SO₄；
（4）B是由地壳中含量最高的两种元素组成，应为SiO₂，为原子晶体，则A应为C，D为Si，C为CO，F为O₂，E为CO₂．
结合物质的性质和题目要求可解答该题．
点评：本题考查元素化合物的推断，题目信息量大，难度较大，答题时注意根据常见元素化合物的性质和用途考虑．