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    下列离子方程式书写正确的是:

    A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

    B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O

    C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－ + H2↑+2D2↑

    B

    【解析】

    试题分析：A、选项中离子方程式左右电荷不相等，故A错误；B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中，可生成银氨溶液，离子方程式为：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O，故B正确；C、KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，Al3+与OH的物质的量之比为1:4，生成AlO2－，故C错误；D、铝与NaOH溶液反应生成氢气，氢气中的氢元素来源于H2O，所以铝粉与NaOH的D2O溶液反应全部生成D2，不生成H2，故D错误。

    考点：本题考查离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法或数据合理的是

    A．用20mL量筒量取9．50mL稀盐酸

    B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3．2

    C．用托盘天平准确称取9．8g NaCl 固体

    D．用25mL碱式滴定管准确量取22．00 mL的KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    ②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2

    ③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4+ + OH—

    B．100℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

    C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

    （1）将0．0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

    肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __；

    （3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __；

    （4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ；

    （5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5．05g钠一钾合金溶于200mL水生成0．075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ；（忽略溶液体积变化）。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 （列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】

    I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）

    A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

    II、合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ；

    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；

    （3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；

    （4）设备C的作用 ；

    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

    B. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

    A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

    D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3物质结构与性质](15分）

    冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：

    2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

    （1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

    （2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。

    （4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。

    若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。

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