Question

[化学——选修3物质结构与性质](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。

（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。

若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。

Answer 1

（1）离子键；F— （2）sp；直线形 （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2；H2O；O3

（4）Fe2Al或AlFe2；

【解析】

试题分析：（1）根据方程式和原子守恒可在A是碳酸钠，碳酸钠是离子化合物，因此熔融晶体A时需要破坏的作用力是离子键；根据冰晶石的化学式可判断冰晶石中的配位体是F-。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的是CO2。CO2是直线型结构，则中心原子的杂化轨道类型为sp杂化。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，两种元素是O和F。非金属性越强，电负性越大，则F元素的电负性强于氧元素，例如氟能与水反应生成氧气和HF，化学方程式表示为2F2＋2H2O＝4HF＋O2；其中电负性较小元素的原子是氧原子，形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式有H2O和O3。

（4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。

设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA＝4×（56×2+27），则ρ＝。

考点：考查化学键、杂化轨道类型、空间构型、晶体结构以及配位化合物形成等