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    下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

    C

    【解析】

    试题分析：A、试管内的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，A正确；B、如果装置漏气，则分液漏斗中的液面会下降，所以当液面高度保持不变时，说明装置气密性良好，B正确；C、向右拉活塞，则锥形瓶中压强降低，因此导管口有气泡冒出。如果没有气泡冒出，说明装置漏气，C错误；D、烧瓶中空气受热膨胀，压强增大，因此试剂瓶中的导管会形成一段水柱，因此当出现水柱时说明装置不漏气，D正确，答案选D。

    考点：考查装置气密性检验

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

    （1）将0．0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

    肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __；

    （3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __；

    （4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ；

    （5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5．05g钠一钾合金溶于200mL水生成0．075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ；（忽略溶液体积变化）。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 （列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是

    A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

    B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

    C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

    A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

    B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3

    D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

    制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为： ； 。

    （2）装置B中长玻璃管E的作用： 。

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3物质结构与性质](15分）

    冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：

    2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

    （1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。

    （2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。

    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。

    （4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。

    若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-， ⑦NO3- 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

    C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为 。

    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。

    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

    有____ （填选项序号）。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；

    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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