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    【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为 。

    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。

    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

    有____ （填选项序号）。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；

    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

    (1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2) ③④ (3)N＞O＞C (4) ①②④

    (5)9(1分) SiO2(1分) (6)12 (3分)

    【解析】

    试题分析：已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，因此A一定是氢元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以B是碳元素。D原子的最外层电子数是其内层的3倍，则D一定是氧元素。C元素的原子序数介于碳酸盐和氧元素之间，则C是氮元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F的原子序数是29，属于铜元素。B和E同主族，原子序数小于铜元素，则E是硅元素。

    （1）铜元素的原子序数是19，则根据核外电子排布规律可知基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

    （2）①B2A2是乙炔，其中氢原子不能满足8电子稳定结构，①不正确；②单键都是键，三键是由1个键和2个键组成，则每个B2A2分子中键和键数目比为3：2，②不正确；③乙炔分子中碳氢原子之间是极性键，碳原子与碳原子之间是非极性键，乙炔是直线型结构，因此乙炔是由极性键和非极性键构形成的非极性分子，③正确；④乙炔是直线型结构，则分子中心原子的杂化类型为sp杂化，④正确，答案选③④。

    （3）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C。

    （4）C的气态氢化物是氨气，C的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成一种硝酸铵，硝酸铵晶体中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，答案选①②④。

    （5）基态硅原子的最高能层是M呈，具有的原子轨道数为1+3+5＝9；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物分别是CO2和SiO2，其中CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点较高的是SiO2；

    （6）铜单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；晶胞中铜原子数目＝8×1/8+6×1/2＝4，若铜的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度＝m÷V＝g·cm-3。

    考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用

    练习册系列答案
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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＜sp(AgI)

    B

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液

    溶液变澄清

    酸性：苯酚＞HCO3—

    C

    向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水

    试纸边缘呈红色色，中间为白色

    氯水既有酸性又有还原性

    D

    淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴

    无银镜出现

    淀粉没有水解

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    （14分）【化学——选修：化学反应原理；必做题】

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

    则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

    （2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①0－9min内的平均反应速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

    B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

    C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

    D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

    A．原子序数：W>Z>X>Y

    B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

    C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

    D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料

    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

    ①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

    已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

    ①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

    ②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

    ③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

    ①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

    A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

    B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

    C．Y2 Z2是共价化合物

    D．酸性：HZO4 >H2YO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

    ，下列说法错误的是

    A．Y可能是氧化物

    B．Y可能是盐类

    C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

    D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

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