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    某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-， ⑦NO3- 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

    C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

    B

    【解析】

    试题分析：根据图像可知向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量时，开始阶段没有沉淀产生，这说明溶液中含有氢离子，即溶液显酸性，因此CO32-一定不存在，则根据溶液的电荷守恒可知一定存在硝酸根离子；沉淀达到最大值时继续加入氢氧化钠溶液，沉淀不发生变化，这说明产生的沉淀一定不存在氢氧化铝，即不含有铝离子；生成沉淀消耗的氢氧化钠是3mol，如果全部转化为氢氧化铁，物质的量是1mol，其质量是107g，如果全部转化为氢氧化镁，则物质的量是1.5mol，质量是1.5mol×58g/mol＝87g，而实际产生100g，这说明沉淀是由氢氧化镁和氢氧化铁构成的。由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则一定不存在亚铁离子，答案选B。

    考点：考查

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。

    Ⅱ.测定产率

    将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

    C．加热0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小

    D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

    实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

    实验步骤：

    ①取样品1.2g；

    ②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

    ④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

    请回答下列问题：

    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。

    （2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。

    （3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。

    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

    若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）【化学——选修：化学反应原理；必做题】

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

    则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

    （2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①0－9min内的平均反应速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

    B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

    C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

    D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料

    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

    ①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

    已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

    ①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

    ②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

    ③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

    ①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

    B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

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