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    【题目】如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）

    A.a是正极，发生还原反应

    B.b是阳极，发生氧化反应

    C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

    D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

    【答案】D

    【解析】

    左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极；

    A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，选项A错误；

    B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，选项B错误；

    C．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变化，选项C错误；

    D．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

    A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

    （1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

    a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    （2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

    （3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

    （4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

    C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

    D.高温条件下，该电池不能正常工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为___。

    ②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

    c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

    （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

    图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

    B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

    C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

    D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）

    A.+2H2O

    B.+2H2O

    C.+2HNO3+9H2O

    D.+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    纸蝴蝶上的喷洒液

    石蕊

    酚酞

    酚酞

    石蕊

    烧杯中的溶液

    浓硫酸

    氯化铵

    稀硫酸

    高锰酸钾

    加入烧杯中的物质

    铜

    氢氧化钠浓溶液

    氨水

    浓盐酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙

    (1)上述仪器中，配制过程中用不到的有________。

    (2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL。

    (3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________。(填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ⑤定容时，俯视刻度线

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