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    【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

    C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

    D.高温条件下，该电池不能正常工作

    【答案】C

    【解析】

    A选项，根据题图中电子流动方向，可判断a电极是负极，b电极是正极，故A正确；

    B选项，b电极是正极，Ag2O得到电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O，故B正确；

    C选项，a电极发生反应的有机基质是什么物质未说明，故电子转移的数目无法确定，故C错误；

    D选项，高温条件下，微生物会死亡，导致电池无法正常工作，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：

    (1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。

    (2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

    (3)己知：CO(g)＋2H2(g) →CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1则CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学方程式为________。

    (4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：

    则其负极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，步骤如下：

    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

    步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

    步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

    可能用到的信息：

    密度

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    1.05g·cm-3

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    0.79g·cm-3

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    0.95g·cm-3

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是__。

    （2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是__，其作用为__。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为__。

    （4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)。

    （5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是（ ）

    A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水

    B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

    C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

    D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

    B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

    C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

    D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）

    A.a是正极，发生还原反应

    B.b是阳极，发生氧化反应

    C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

    D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

    则下列结论正确的是（ ）

    A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

    B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

    C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

    D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。

    (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。

    (4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：被氧化成溶解在溶液中；

    假设2：被氧化成。

    请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________

    假设1正确

    ②向溶液中加入____________，现象：____________

    假设2正确

    (5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。

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